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原标题:13条初中化学规律总结

初中化学规律总结

1.金属活动性顺序

金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

①金属位置越靠前的活动性越强, 越易失去电子变为离子, 反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢, 排在氢后的金属不能置换酸里的氢, 跟酸不反应;

③排在前面的金属, 能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

注意:* 单质铁在置换反应中总是变为+2 价的亚铁。

2.金属+酸→盐+H2↑中

①等质量金属跟足量酸反应, 放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn。

②等质量的不同酸跟足量的金属反应, 酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应, 放出的氢气一样多。

3. 干冰不是冰是固态二氧化碳;水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。

4.物质的检验

(1) 酸(H+) 检验。

方法 1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中, 振荡, 如果石蕊试液变红, 则证明 H+存在。

方法 2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上, 如果蓝色试纸变红, 则证明 H+的存在。

方法 3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上, 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照, 便可知道溶液的 pH, 如果 pH 小于 7,则证明 H+的存在。

(2) 碱( OH-) 的检验。

方法 1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中, 振荡, 如果石蕊试液变蓝, 则证明 OH-的存在。

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方法 2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上, 如果红色石蕊试纸变蓝, 则证明 OH- 的存在。

方法 3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中, 振荡, 如果酚酞试液变红, 则证明 OH-的存在。

方法 4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上, 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照, 便可知道溶液的 pH, 如果 pH 大于 7,则证明 OH-的存在。

(3)CO32- 或 HCO3-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中, 如果有无色气体放出, 将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中, 如果石灰水变浑,则证明原待测物中 CO32-或 HCO3-的存在。

(4) 铵盐(NH4+

用浓 NaOH 溶液(微热) 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

5.金属+盐溶液→新金属+新盐

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时, 反应后溶液的质量变重, 金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时, 反应后溶液的质量变轻, 金属变重。

③在金属+酸→盐+H2 ↑反应后, 溶液质量变重, 金属变轻。

6.物质燃烧时的影响因素

①氧气的浓度不同, 生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳, 不充足时生成一氧化碳

②氧气的浓度不同, 现象也不同。如:硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰, 在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同, 反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧, 在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同, 燃烧程度也不同。如:煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

7.影响物质溶解的因素

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

8.元素周期表的规律

①同一周期中的元素电子层数相同, 从左至右核电荷数、 质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、 元素的化学性质相似, 从上至下核电荷数、 质子数、 电子层数依次递增。

9.原子结构知识中的八种决定关系

①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) :因为原子中质子数=核电荷数。

②质子数决定元素的种类

③质子数、 中子数决定原子的相对原子质量:因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

因为离核越近的电子能量越低, 越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别

因为原子最外层的电子数<4 为金属, >或=4 为非金属, =8(第一层为最外层时=2) 为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质

因为原子最外层的电子数<4 为失电子, >或=4 为得电子, =8(第一层为最外层时=2) 为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价

原子失电子后元素显正价, 得电子后元素显负价, 化合价数值=得失电子数

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子, 得电子后为阴离子, 电荷数=得失电子数

10.初中化学实验中的“先”与“后”

(1) 使用托盘天平 使用托盘天平时, 首先要调节平衡。调节平衡时, 先把游码移到零刻度, 然后转动平衡螺母到达平衡。

(2)加热 使用试管或烧瓶给药品加热时, 先预热, 然后集中加热。

(3) 制取气体制取气体时, 必须先检查装置的气密性, 然后装药品。

(4) 固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时, 要先加入固体, 然后加入液体。

(5) 试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时, 要先检验氢气等气体的纯度, 然后试验其可燃性等性质。

(6) 氧化还原反应 用还原性的气体(如 H2、 CO) 还原氧化铜等固体物质时, 一般需要加热。实验时, 要先通一会儿气体, 然后再加热。实验完毕, 继续通氢气, 先移去酒精灯直到试管冷却, 然后再移去导气管。

(7) 稀释浓硫酸稀释浓硫酸时, 先往烧杯里加入蒸馏水, 然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸, 并用玻璃棒不断搅拌, 冷却后装瓶。

(8) 分离混合物 用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物, 当食盐占相当多量时, 可以先加热蒸发饱和溶液, 析出食盐晶体, 过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时, 可以先冷却热饱和溶液, 析出硝酸钾晶体, 过滤, 然后再蒸发母液, 析出食盐晶体。

(9) 中和滴定 在做中和滴定的实验时, 待测溶液一般选用碱溶

液, 应先向待测溶液中加入酚酞试剂, 使之显红色, 然后逐滴加入酸溶液, 搅拌, 直至红色恰好退去。

(10) 除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气 除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时, 应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶,然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

(11) 检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气 在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时, 应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管, 然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

(12) 金属和盐溶液的置换反应 混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。

11.反应中的一些规律

(1) 跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为 HCO3- 离子, 但一般不予以考虑)

◆ 凡碳酸盐与酸都能反应产生 CO2气体。

(2) 跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3) 的,一定为 NH4+(即为铵盐)。

●溶于水显碱性的气体只有 NH3(NH 3+H2O=NH3·H2O)

(3) 可溶性的碳酸盐加热不能分解, 只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2酸式碳酸盐也不稳定, 受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

12.实验中的规律

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2装置

(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热, 都要先预热, 试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的, 都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的, 都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的, 都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时, 先要检查装置的气密性, 导管应露出橡皮塞1-2ml, 铁夹应夹在距管口 1/3 处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时, 长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时, 一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时, 最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时, 一定是“一通、 二点、 三灭、 四停”

13.实验基本操作中的数据

(1) 向酒精灯里添加酒精要使用漏斗, 但酒精量不得超过灯身容积的 2/3

(2) 用试管给液体加热时, 还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。加热时试管宜倾斜, 约与台面成45°角。

(3) 用试管盛装固体加热时, 铁夹应夹在距管口的1/3处。

(4) 托盘天平只能用于粗略的称量, 能称准到0.1 克。

(5) 用蒸发皿盛装液体时, 其液体量不能超过其容积的 1/3

(6) 如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上, 立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸, 必须迅速用抹布擦拭, 然后用水冲洗), 再用溶质质量分数为 3~5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

(7) 在实验时取用药品, 如果没有说明用量, 一般应该按最少量取用:液体取 1~2 毫升, 固体只需盖满试管底部。

(8) 使用试管夹时, 应该从试管的底部往上套, 固定在离试管口的1/3 处。

本文内容来源于网络,转自初中化学

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